Ngân hàng đề thi học sinh giỏi Hóa 8

Đề số 1
Họ và tên: 
ĐỀ KIỂM TRA CHỌN ĐỘI TUYỂN HSG 8 - 2011
(Thời gian dối thực hiện bài xích 90’)
Câu 1: (2đ) Cân vì như thế những phương trình chất hóa học sau:
a) Fe2O3 + Al → Fe3O4 + Al2O3 
b) HCl + KMnO4 → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 
c) Al + HNO3 → Al(NO3)3 + H2O + N2 
d) FexOy + H2 → Fe + H2O 
Câu 2: (4đ) Tại nằm trong ĐK sức nóng chừng, áp suất: a mol khí hidro (khối lượng 4 gam) và x mol khí cabonic đem lượng hắn gam rung rinh thể tích đều nhau.
Tính x, hắn ?
Tính số phân tử và số nguyên vẹn tử trong những lượng hóa học bên trên.
Câu 3: (3,5đ) Hoà tan trọn vẹn 9,6 gam một sắt kẽm kim loại X đem hoá trị II vì như thế hỗn hợp HCl vừa phải đầy đủ. Khi phản xạ kết đốc nhận được 8,96 lít khí (ở đktc) 
 a) Xác ấn định sắt kẽm kim loại X ?
	 b) Tính thể tích hỗn hợp HCl 1M nhớ dùng cho tới phản xạ ?
Câu 4: (3,5đ) Để khử trọn vẹn 47,2 gam lếu láo phù hợp CuO, Fe2O3, Fe3O4 nhớ dùng v lít khí H2 (ở đktc) sau phản xạ nhận được m gam sắt kẽm kim loại và 14,4 gam nước.
Viết những phương trình phản xạ xẩy ra ?
Tính độ quý hiếm của m và v ?
Câu 5: (4đ) Cho 21,6 gam lếu láo phù hợp bao gồm sắt kẽm kim loại M và M2O3 được nung ở sức nóng chừng cao rồi dẫn luồng khí CO dư trải qua nhằm phản xạ trọn vẹn nhận được m gam sắt kẽm kim loại và 6,72 lít khí CO2 (ở đktc).
Xác ấn định sắt kẽm kim loại M, oxit M2O3 và gọi thương hiệu.
Tìm m (Biết tỉ lệ thành phần số mol của M và M2O3 vì như thế 1:1) ?
Câu 6: (3đ) Hoà tan 6,5 gam Zn vì như thế hỗn hợp H2SO4 (loãng) vừa phải đầy đủ nhận được hỗn hợp A và V lít khí (ở đktc). Tính lượng hóa học tan đem nhập hỗn hợp A ?
(Cho biết: Zn=65, S=32, O=16, H=1, Mg=24, Al=27, Fe=56, Cu=64, C=12)
Bài làm
....................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................
....................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................
....................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................
....................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................
....................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................
ĐÁP ÁN hsg 8 2011
Câu 1: (2đ) Cân vì như thế những phương trình chất hóa học sau: 0,5x4=2đ
a) 9Fe2O3 + 2Al → 6Fe3O4 + Al2O3 
b) 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2 
c) 10Al + 36HNO3 → 10Al(NO3)3 + 18H2O + 3N2 
d) FexOy + yH2 → xFe + yH2O 
Câu 2: (4đ) Vì 2 khí ở nằm trong ĐK và rất có thể tích đều nhau nên:
x = a = 4:2 = 2 (mol) → mCO2 = 2.44 = 88 (gam) 2đ
Số phân tử 2 khí đều nhau và bằng:
2 mol = 2N = 2.623(phân tử) =1,2.1024 (phân tử) 1đ
Số nguyên vẹn tử H đem nhập khí H2 là: 1,2.1024.2 = 2,4.1024 0,5đ
Số nguyên vẹn tử đem nhập khí CO2 là: 1,2.1024.3 = 3,6.1024 0,5đ
Câu 3: (3,5đ) Ta đem nkhí = 8,96:22,4 = 0,4 (mol) 0,5đ
PTHH: R(r) + 2HCl(dd) → RCl2(dd) + H2(k) 0,5đ
 → 0,4 → 0,8 0,4 1đ
 Suy ra: MR = 9,6:0,4 = 24 Vậy R là Mg (magie) 1đ
	 Thể tích hỗn hợp HCl nhớ dùng là: 0,8:1 = 0,8 (lít) 0,5đ
Câu 4: (3,5đ) nH2O = 14,4:18 = 0,8 (mol)
Các PTHH: CuO(r) + H2(k) → Cu(r) + H2O(l) 0,5đ
	 Fe2O3(r) + 3H2(k) → 2Fe(r) + 3H2O(l) 0,5đ
	 Fe3O4(r) + 4H2(k) → 3Fe(r) + 4H2O(l) 0,5đ
Từ những PTHH suy ra: nH2 = nH2O = 0,8 (mol) 0,5đ
 → mH2 = 0,8.2 =1,6 (g) 0,5đ
	 Theo DLBTKL tớ có: m = 47,2 + 1,6 – 14,4 = 34,4 (g) 0,5đ
(Hoặc: mO nhập oxit = mO nội địa = 0,8.16 = 12,8 (g) 0,5đ
→ m = 47,2 -12,8 = 34,4 0,5đ)
	 VH2 = 0,8.22,4 = 17,92 (lít) 0,5đ
Câu 5: (4đ) Ta có: nCO2 = 6,72:22,4 = 0,3(mol)
PTHH: M2O3(r) + 3CO(k) → 2M(r) + 3CO2(k) 0,5đ
Từ PTHH tớ thấy nO nhập oxit vì như thế nCO2. 0,5đ
Do tê liệt nhập lếu láo phù hợp rắn có: nO = 0,3 (mol) 
→ mO = 0,3.16 = 4,8 0,5đ
Suy ra: m = 21,6 – 4,8 = 16,8 (gam) 0,5đ
Ta có: nM2O3 = nO : 3 = 0,3:3 = 0,1 (mol) 0,5đ
 mM2O3 = 21,6 – mM (ban đầu) < 21,6 0,5đ
	Suy ra: MM2O3 < 21,6:0,1 = 216 
MM < (216 – 16.3):2 = 84 0,5đ
M là sắt kẽm kim loại đem hoá trị III và đem nguyên vẹn tử khối nhỏ thêm hơn 84. M rất có thể là: Fe, (Al, Ga, Ni, Co, Mn, Cr, V, Ti, Sc) 0,5đ
	(Nếu HS Lấy dự khiếu nại cho tới ở câu b nhằm giải câu 1 rời 1 điểm) 
Câu 6: (3đ) Ta có: nZn = 6,5:65 = 0,1 (mol)
PTHH: Zn(r) + H2SO4(dd) → ZnSO4(dd) + H2(k) 0,5đ
	 0,1 → 0,1 → 0,1 → 0,1 0,5đ
Dung dịch nhận được chỉ mất ZnSO4 tan. mZnSO4 = 0,1.161 =16,1 (g) 0,5đ
Ta thấy: mH2SO4 = 0,1.98 = 9,8 (gam).
 → mddH2SO4 = 9,8:9,8% = 100 (gam) 0,5đ
mH2 = 0,1.2 = 0,2 (gam). Nên lượng hỗn hợp nhận được là:
	100 + 6,5 – 0,2 = 106,3 (gam) 0,5đ
Vậy độ đậm đặc Tỷ Lệ ZnSO4 nhập hỗn hợp thành phầm là:
	16,1:106,3.100% ≈ 15,15% 0,5đ
	Học sinh giải cách thứ hai trúng tuỳ cường độ đạt được làm cho điểm.
---------( Đề 4)---------
KỲ KHẢO SÁT HỌC SINH GIỎI LỚP 8 
NĂM HỌC 2010-2011
Môn: Hóa học tập - Lớp 8
Thời gian dối thực hiện bài: 90 phút (Không kể thời hạn gửi gắm đề)
Bài 1: (2,5 điểm)
	Hoàn trở nên những phương trình phản xạ sau:
Fe2O3 + CO ® 
AgNO3 + Al ® Al(NO3)3 + 
HCl + CaCO3 ® CaCl2 + H2O + 
C4H10 + O2 ® CO2 + H2O
NaOH + Fe2(SO4)3 ® Fe(OH)3 + Na2SO4.
FeS2 + O2 	 ® Fe2O3 + SO2 
KOH + Al2(SO4)3 ® K2SO4 + Al(OH)3 
CH4 + O2 + H2O ® CO2 + H2 
Al + Fe3O4 ® Al2O3 + Fe 
FexOy + CO ® FeO + CO2 
Bài 2: (2,5 điểm)
Đặt ly A đựng hỗn hợp HCl và ly B đựng hỗn hợp H2SO4 loãng nhập 2 đĩa cân nặng sao cho tới cân nặng ở địa điểm cân đối. Sau tê liệt thực hiện thực nghiệm như sau:
- Cho 11,2g Fe nhập ly đựng hỗn hợp HCl.
- Cho m gam Al nhập ly đựng hỗn hợp H2SO4.
Khi cả Fe và Al đều tan trọn vẹn thấy cân nặng ở địa điểm thăng vì như thế. Tính m?
Bài 3: (2,5 điểm)
Cho luồng khí hiđro trải qua ống thuỷ tinh ranh chứa chấp trăng tròn g bột đồng (II) oxit ở 400 0C. Sau phản xạ nhận được 16,8 g hóa học rắn.
a) Nêu hiện tượng lạ phản xạ xẩy ra.
b) Tính thể tích khí hiđro nhập cuộc phản xạ bên trên ở đktc.
Bài 4: (2,5 điểm)
Thực hiện tại nung a gam KClO3 và b gam KMnO4 nhằm thu khí ôxi. Sau Khi phản xạ xẩy ra trọn vẹn thì thấy lượng những hóa học sót lại sau phản xạ đều nhau. 
a. Tính tỷ trọng .
b. Tính tỷ trọng thể tích khí ôxi tạo ra trở nên của nhì phản xạ.
Họ thương hiệu thí sinh: .................................. SBD:................ Lớp: .................. Phòng thi: 
HƯỚNG DẪN CHẤM đề 4
Bài 1: (2,5 điểm)
	Hoàn trở nên những phương trình phản xạ sau:
Fe2O3 + 3CO ® 2Fe + 3CO2
3AgNO3 + Al ® Al(NO3)3 + 3Ag
2HCl + CaCO3 ® CaCl2 + H2O + CO2
2C4H10 + 13O2 ® 8CO2 + 10H2O
6NaOH + Fe2(SO4)3 ® 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4.
4FeS2 + 11O2 	 ® 2Fe2O3 + 8 SO2 
6KOH + Al2(SO4)3 ® 3K2SO4 + 2Al(OH)3 
2CH4 + O2 + 2H2O ® 2CO2 + 6H2 
8Al + 3Fe3O4 ® 4Al2O3 +9Fe 
FexOy + (y-x)CO ® xFeO + (y-x)CO2 
(Hoàn trở nên từng phương trình cho tới 0,25 điểm)
Bài 2: (2,5 điểm)
- nFe= = 0,2 mol
 nAl = mol
0,25
- Khi thêm thắt Fe nhập ly đựng dd HCl (cốc A) đem phản ứng:
 Fe + 2HCl ® FeCl2 +H2 
 0,2 0,2
0,25
- Theo ấn định luật bảo toàn lượng, lượng ly đựng HCl tăng thêm: 
 11,2 - (0,2.2) = 10,8g
0,75
- Khi thêm thắt Al nhập ly đựng dd H2SO4 đem phản ứng:
 2Al + 3 H2SO4 ® Al2 (SO4)3 + 3H2­
	 mol	 ®	 mol
0,25
- Khi cho tới m gam Al nhập ly B, ly B gia tăng m - 
0,50
- Để cân nặng thăng vì như thế, lượng ở ly đựng H2SO4 cũng cần gia tăng 10,8g. Có: m - = 10,8
0,25
- Giải được m = (g)
0,25
Bài 3: (2,5 điểm)
PTPƯ: CuO + H2 Cu + H2O 
0,25
Nếu phản xạ xẩy ra trọn vẹn, lượng Cu nhận được 
0,25
16,8 > 16 => CuO dư.
0,25
Hiện tượng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO làm nên màu đen giòn từ từ đem quý phái red color (chưa trả toàn).
0,25
Đặt x là số mol CuO PƯ, tớ đem mCR sau PƯ = mCu + mCuO còn dư
 = mCu + (mCuO lúc đầu – mCuO PƯ)
0,50
64x + (20-80x) =16,8 ó 16x = 3,2 ó x= 0,2.
0,50
nH2 = nCuO= x= 0,2 mol. Vậy: VH2= 0,2.22,4= 4,48 lít
0,50
Bài 4: (2,5 điểm)
 2KClO3 ® 2KCl + 3O2
 ® + 
0,50
 2KMnO4 ® K2MnO4 + MnO2 + O2 
 ® + + 
0,50
0,50
0,50
0,50
PHÒNG GD&ĐT Bỉm Sơn
TRƯỜNG trung học cơ sở Xi măng
KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 8
Môn Hóa học tập . Năm học: 2010-2011
Thời gian: 120’ ( Không kể thời hạn phân phát đề)
---------( Đề 2)---------
Hãy hiểu kỹ đề bài xích và lựa chọn câu dễ dàng nhằm thực hiện trước! 
ĐỀ THI:
Câu 1 (2,5 điểm): Chọn thông số tương thích nhằm cân đối những phản xạ chất hóa học tại đây ( không bao giờ thay đổi chỉ số x,hắn nhập phản xạ ở câu a và d ):
	 a) FexOy + CO Fe + CO2
	 b) CaO + H3PO4 Ca3(PO4)2 + H2O
	 c) Fe3O4 + HCl FeCl2 + FeCl3 + H2O	
	 d) FexOy + HCl + H2O
	e) Al2O3 + HCl AlCl3 + H2O
Câu 2 (1,0 điểm): Một nguyên vẹn tử X đem tổng số phân tử electron, proton, nơtron nhập nguyên vẹn tử là 46, biết số phân tử đem năng lượng điện nhiều hơn thế số phân tử ko đem năng lượng điện 14 phân tử. Tính số proton, số nơtron nhập nguyên vẹn tử X và cho thấy thêm X nằm trong thành phần chất hóa học nào?
Câu 3 (2,0 điểm): Hợp hóa học A được cấu trúc vì như thế thành phần X hóa trị V và thành phần oxi. thạo phân tử khối của phù hợp hóa học A vì như thế 142 đvC. Hợp hóa học B được tạo ra vì như thế thành phần Y ( hóa trị hắn, với 1£ hắn £ 3) và group sunfat ( SO4), hiểu được phân tử phù hợp hóa học A chỉ nặng trĩu vì như thế 0,355 đợt phân tử phù hợp hóa học B. Tìm nguyên vẹn tử khối của những thành phần X và Y. Viết công thức chất hóa học của phù hợp hóa học A và phù hợp hóa học B.
Câu 4 (1,5 điểm): Một phù hợp hóa học X bao gồm 3 thành phần C,H,O đem bộ phận % bám theo lượng theo lần lượt là 37,5% ; 12,5% ; 50%. thạo . Tìm CTHH của phù hợp hóa học X.
Câu 5 (1,5 điểm): Một lếu láo phù hợp Y đem lượng 7,8 gam bao gồm 2 sắt kẽm kim loại Al và Mg, biết tỷ trọng số mol của Al và Mg nhập lếu láo phù hợp là 2 : 1.
a) Tính số mol của từng sắt kẽm kim loại nhập lếu láo phù hợp Y. 
b) Tính lượng của từng sắt kẽm kim loại nhập lếu láo phù hợp Y.
Câu 6 (1,5 điểm): Cho biết nhập phù hợp hóa học của thành phần R ( hóa trị x ) với group sunfat (SO4) đem 20% lượng nằm trong thành phần R.
a) Thiết lập biểu thức tính nguyên vẹn tử khối của R bám theo hóa trị x. 
b) Hãy tính % lượng của thành phần R tê liệt nhập phù hợp hóa học của R với thành phần oxi ( ko xác lập thành phần R).
 Phụ lục: Bảng tra cứu vãn nguyên vẹn tử khối và số proton của một số trong những thành phần đem liên quan:
Kí hiệu nguyên vẹn tố
P
O
Ca
Mg
C
S
Fe
H
Al
Nguyên tử khối
31
16
40
24
12
32
56
1
27
Số proton
15
8
20
12
6
16
28
1
13
------------Hết đề -------------
Ghi chú: - Thí sinh được sử dụng PC tiếp thu bám theo quy ấn định của Sở GD&ĐT, ko được tra cứu vãn ngẫu nhiên tư liệu nào là không giống bảng phụ lục bên trên.
	 - Giám thị coi thi đua ko phân tích và lý giải gì thêm thắt.
Họ thương hiệu thí sinh: .................................. SBD:................ Lớp: .................. Phòng thi: ...........
HƯỚNG DẪN CHẤM
Câu/ ý 
Nội dung đáp án
Điểm
Câu 1
(2,5đ)
Mỗi PTHH lập trúng được 0,5 điểm
 a) FexOy + yCO xFe + yCO2
 b) 3CaO + 2H3PO4 Ca3(PO4)2 + 3H2O
 c) Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
 d) FexOy + 2yHCl x + yH2O
 e) Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O
0,5 đ
0,5 đ
0,5 đ
0,5 đ
0,5 đ
Câu 2
(1,0 đ)
Ta có: 2p + n = 46 (1)
Mà: 2p – n = 14 (2)
Lấy (1) + (2) được 4p = 60 Þ p = 15 Þ n = 16
Vì số p = 15 nên X nằm trong thành phần Phôt pho ( kí hiệu P)
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
Câu 3
(2,0 đ)
CTTQ của hóa học A: Y2O5
Vì phân tử khối của phù hợp hóa học A là 142 đvC nên tớ có:
Ta có: 2X + 80 = 142 Þ X = 31
Vậy X là thành phần phôtpho ( P) ; CTHH của hóa học A: P2O5
CTTQ của hóa học B : Y2(SO4)y 
PTK của B = = 400 đvC
Ta có: 2Y + 96y = 400 Þ Y = 200 – 48y 
Bảng biện luận:
y
1
2
3
Y
152 (loại)
104 ( loại)
56 ( nhận)
Vậy X là thành phần Fe ( Fe) ; CTHH của hóa học B là Fe2(SO4)3
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
Câu 4
(1,5 đ)
Đặt CTTQ của phù hợp hóa học X : CxHyOz
Ta có: 
Giải rời khỏi x = 1 , hắn = 4 , z = 1
CTHH của phù hợp hóa học X là : CH4O
0,25đ
0,5 đ
0,5 đ
0,25đ
Câu 5
(1,5 đ)
a) Gọi x là số mol của Mg Þ số mol Al là 2x
Ta có: 24x + 27.2x = 7,8 
Û 78x = 7,8 Þ x = 0,1
Vậy ( mol) ; (mol)
b) 
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
Câu 6
(1,5 đ)
Xét hợp chất: R2(SO4)x :
Ta có: R = 12x (1)
Xét hợp chất R2Ox:
Ta có: %R = (2)
Thay (1) vào (2) tớ có: %R =
0,25đ
0,5đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
---------Hết Đáp án----------
---------( Đề 3)---------
ĐỀ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HSG KHỐI 8
MÔN : HOÁ HỌC
(Thời gian dối thực hiện bài xích 120 phút)
--------***-------
Câu 1: (2đ)
Hoàn trở nên những phương trình hoá học tập bám theo những sơ vật phản xạ sau và cho thấy thêm từng phản xạ nằm trong loại nào?(Ghi rõ ràng ĐK phản xạ nếu như có)
1. Fe2O3 + CO FexOy + ?
2. KMnO4 ? + O2 + ?
3. Al + FexOy Fe + ?
4. Fe + O2 FexOy
5. ? + H2O NaOH
Câu 2: (1,5đ)
Khi sức nóng phân a gam KClO3 và b gam KMnO4 nhận được lượng oxi như nhau. thạo những phản xạ xẩy ra trọn vẹn.Hãy tính tỉ lệ thành phần .
Câu 3: (1,5đ)
Cần lấy từng nào gam tinh ranh thể CuSO4.5H2O và từng nào gam hỗn hợp CuSO4 5 % nhằm nhận được 400 gam hỗn hợp CuSO4 10 %.
Câu 4: (2,5đ)
 Người tớ sử dụng 4,48 lít khí H2 (đktc) nhằm khử 17,4 gam oxit Fe kể từ.Sau Khi phản xạ xẩy ra trọn vẹn nhận được m gam hóa học rắn A.
Viết phương trình phản xạ hoá học tập xẩy ra và tính m.
Để hoà tan toàn cỗ lượng hóa học rắn A phía trên nhớ dùng vừa phải đầy đủ V ml hỗn hợp HCl 1M.Tính lượng muối hạt nhận được sau phản xạ và tính V.
Câu 5: (2,5đ)
Hỗn phù hợp khí X bao gồm H2 và CH4 rất có thể tích 11,2 lít (đo ở đktc). Tỉ khối của lếu láo phù hợp X đối với oxi là 0,325.Trộn 11,2 lít lếu láo phù hợp khí X với 28,8 gam khí oxi rồi tiến hành phản xạ nhen cháy, phản xạ kết thúc thực hiện rét nhằm dừng tụ không còn tương đối nước thì nhận được lếu láo phù hợp khí Y.
Viết phương trình những phản xạ hoá học tập xẩy ra và xác lập Tỷ Lệ thể tích những khí nhập lếu láo phù hợp X.
Xác ấn định Tỷ Lệ thể tích và Tỷ Lệ lượng những hóa học nhập lếu láo phù hợp Y.
Cho Cu=64, O=16, H=1, Fe=56, C=12, Cl=35,5, K=39, Mn=55.
---------------------Hết------------------
Họ và thương hiệu sỹ tử.Số báo danh.
Học sinh được dùng bảng khối hệ thống tuần trả những thành phần hoá học tập.
(Giám thị coi thi đua ko phân tích và lý giải gì thêm)
ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM Đề 3
-------***------
CÂU
Ý
NỘI DUNG
ĐIỂM
Câu 1
(2đ)
1
2
3
4
5
xFe2O3 + (3x-2y)CO 2 FexOy + (3x-2y)CO2
2KMnO4 K2MnO4 + O2 + MnO2
2yAl + 3 FexOy 3xFe + yAl2O3
2xFe + yO2 2 FexOy 
Na2O + H2O 2NaOH
-Phản ứng 4 và 5 là phản xạ hoá hợp
- Phản ứng 2 là phản xạ phân huỷ,4 pư hoá hợp
-phản ứng 1,2,3 và 4 là phản xạ oxi hoá khử
(Nếu thiếu hụt ĐK t0 ở những phản xạ 1,2,3,4 thì chỉ cho tới ½ số điểm của phản xạ đó)
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
Câu 2
(1,5đ)
nKClO3= mol, nKMnO4=mol
PTPƯ hoá học: 2KClO3 2KCl + 3O2 (1)
 2KMnO4 K2MnO4 + O2 + MnO2 (2)
Theo (1) nO2 = nKClO3 = mol
Theo (2) nO2 = nKMnO4=mol
Vì lượng oxi nhận được như nhau nên tớ có: 
= = .
0,25
0,25
0,25
0,125
0,125
0,5
Câu 3
(1,5đ)
Khối lượng CuSO4 nhập 400gam hỗn hợp CuSO4 10%:
 m= 400. = 40 gam
Gọi x là lượng CuSO4.5H2O cần thiết lấyKhối lượng hỗn hợp CuSO4 5% cần thiết lấy là 400-x gam
 Khối lượng CuSO4 nhập CuSO4.5H2O là: m1= (g)
Khối lượng CuSO4 nhập hỗn hợp CuSO4 5%:
m2 = (g)
Từ tê liệt tớ đem m1 + mét vuông = m 
 + = 40 x 33,9 gam.
mddCuSO45% = 400-33,9 = 366,1 gam.
0,25
0,25
0,25
0,5
0,25
Câu 4
(2,5đ)
1
2.
nH2== 0,2 mol ; nFe3O4= = 0,075 mol
PTPƯ: 4H2 + Fe3O4 3Fe + 4H2O (1)
Theo (1) và bài xích cho tới tớ suy rời khỏi H2 phản xạ không còn, Fe3O4 dư
nFe3O4pư = 0,25 nH2 = 0,05 mol 
 nFe3O4dư = 0,075-0,05 = 0,025 mol
= 0,75= nH2= 0,15 mol
nFe Chất rắn A gồm: Fe 0,15 mol và Fe3O4dư 0,025 mol
m= 0,15.56 + 0,025.232 = 14,2 gam
Cho hóa học rắn A thuộc tính với dd HCl:
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (2)
Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2 FeCl3 + 4H2O (3)
Theo(2) và (3) = nFe + n Fe3O4dư= 0,175 mol
Theo (3) nFeCl3 = 2 n Fe3O4dư = 0,05 mol
mmuối = mFeCl2 + nFeCl3
 = 0,175.127+0,05.162,5=30,35 gam
Theo (2) và (3) nHCl= 2nFe + nFe3O4dư = 0,5 mol
V= = 0,5 lít = 500ml
0,25
0,25
0,25
0,5
0,25
0,25
0,5
0,25
Câu 5
(2,5đ)
1
2.
Đặt x,hắn theo lần lượt là số mol H2 và CH4 nhập X
x + hắn = = 0,5 mol (I)
d= 0,325 8,4x – 5,6y = 0 (II)
Từ (I)và(II) tớ đem x = 0,2 mol, hắn = 0,3 mol
Trong nằm trong ĐK sức nóng chừng và áp suất thì %V=%n nên tớ có:
%VH2 = .100%=40%; %VCH4 = 60%.
nO2 = =0,9 mol
Pư nhen cháy X: 2H2 + O2 2H2O (1)
	CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O (2)
Từ (1)và(2) tớ đem nO2pư = 2nH2 + 2nCH4 = 0,7 mol
Hỗn phù hợp khí Y gồm: O2dư 0,9-0,7= 0,2 mol và CO2 0,3 mol (nCO2 = nCH4)	 
%VO2dư= 40%; %VCO2 = 60%
%m VO2dư= 32,65% ; %mCO2 = 67,35%.
0,25
0,25
0,25
0,5
0,25
0,25
0,25
0,5
Ghi chú: -HS thực hiện cách thứ hai trúng vẫn cho tới điểm tối đa
 - Nếu HS thiếu hụt đơn vị chức năng thì trừ lên đường ½ số điểm của ý tê liệt.